13 Proprietà fisiche e chimiche dei metalli

Le proprietà fisiche dei metalli sono caratteristiche come la loro luminosità, la loro capacità di condurre calore ed elettricità, a quale temperatura si sciolgono e quanto sono tese.

Le proprietà chimiche includono: come reagiscono se esposti all'ossigeno, se possono prendere fuoco e quanto è difficile per loro aggrapparsi ai loro elettroni durante le reazioni chimiche.

Elementi diversi possono avere proprietà in comune. Ad esempio, il ferro e il rame sono elementi che conducono elettricità. Tuttavia, non condividono tutte le stesse proprietà.

Quando il ferro viene esposto ad aria umida si ossida, ma quando il rame viene esposto alle stesse condizioni, diventa verde.

Un elemento è la forma più semplice di materia che non può essere divisa in sostanze più semplici o non può essere costruita da sostanze più semplici con un normale metodo chimico o fisico.

Ci sono 110 elementi noti, di cui 92 si verificano in modo naturale, mentre il resto è stato preparato artificialmente. Gli elementi possono essere classificati in metalli, non metalli e metalloidi.

La maggior parte degli elementi sono metalli. Ciò include metalli alcalino-terrosi, metalli alcalini, metalli di transizione, attinidi e lantanidi. I metalli sono separati dai non-metalli in una tavola periodica attraverso una linea a zigzag.

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Proprietà fisiche dei metalli

I metalli sono lucenti, malleabili, docili e sono buoni conduttori di calore ed elettricità.

1- stato solido

I metalli sono solidi a temperatura ambiente, ad eccezione del mercurio che è liquido a temperatura ambiente.

I metalli solidi sono mantenuti da un'alta densità condivisa di elettroni delocalizzati.

I metalli sono in genere forti, densi e buoni conduttori di elettricità e calore. L'umanità ha usato metalli per una varietà di scopi fin dai tempi preistorici.

La sua forza ha portato alla sua grande utilità nella costruzione di edifici e altre strutture, così come in veicoli, strumenti, binari, ecc.

Ferro e alluminio sono due dei metalli più comunemente usati per la loro struttura; sono anche i metalli più abbondanti nella crosta terrestre.

Poiché i metalli sono buoni conduttori di elettricità, sono preziosi per gli elettrodomestici e per il trasporto di correnti energetiche su lunghe distanze con poche perdite di energia.

2- Luminosità

I metalli hanno la qualità della luce che riflette dalla loro superficie e possono essere lucidati, come oro, rame e argento.

La luminosità dei metalli ha diversi tipi. La lucentezza metallica è solitamente opaca e riflette la luce; Hanno l'aspetto del metallo lucido.

3- Malleability

I metalli hanno la capacità di resistere al martellamento e possono essere convertiti in strati sottili noti come fogli.

Ad esempio, un pezzo d'oro delle dimensioni di una zolletta di zucchero può essere colpito o trasformato in un lenzuolo sottile che copre un campo da calcio.

4- Duttilità

Questa proprietà si riferisce a un metallo che può essere trasformato in fili sottili; è determinato dalla percentuale di allungamento e dalla percentuale di riduzione dell'area di un metallo.

La duttilità significa che i metalli possono essere convertiti in fili; 100 g di argento possono essere trasformati in una griglia sottile di circa 200 m di lunghezza.

5- Durezza

La durezza è la capacità di un metallo di resistere a un cambiamento permanente di forma causato da una forza esterna. Tutti i metalli sono duri tranne il sodio e il potassio, che sono morbidi e possono essere tagliati con il coltello.

6- Valencia

I metalli hanno da uno a tre elettroni nello strato più esterno dei loro atomi.

7- Guida

I metalli sono buoni conduttori perché hanno elettroni liberi. Argento e rame sono i due migliori conduttori di calore ed elettricità.

Il piombo è il conduttore di calore più povero. Anche il mercurio, il ferro e il bismuto sono cattivi conduttori.

8- Densità

I metalli hanno un'alta densità e sono piuttosto pesanti. Iridio e osmio hanno le densità più elevate, mentre il litio ha la densità più bassa.

9- Punti di ebollizione e fusione

I metalli hanno un alto punto di ebollizione e di fusione. Il tungsteno ha il punto di fusione più alto, mentre l'argento ha il punto di ebollizione più basso. Anche il sodio e il potassio hanno bassi punti di fusione.

Proprietà chimiche dei metalli

I metalli sono elementi elettro-positivi che generano ossidi di base o anfoteri con ossigeno.

10- Carattere elettro positivo

I metalli tendono ad avere basse energie di ionizzazione (il che significa che sono ossidati) e tipicamente perdono elettroni quando subiscono reazioni chimiche. Normalmente non accettano elettroni.

Composti di metalli con non metalli tendono ad essere di natura ionica. La maggior parte degli ossidi metallici sono ossidi di base e si sciolgono in acqua per formare idrossidi metallici.

La maggior parte degli ossidi metallici presentano la loro natura chimica di base reagendo con gli acidi per formare sali e acqua.

11 corrosione

I metalli si corrodono facilmente. La corruzione è un processo naturale che converte un metallo raffinato in una forma chimica più stabile, come un ossido, un idrossido o uno zolfo.

È la graduale distruzione del metallo da reazioni elettrochimiche o chimiche con il suo ambiente.

12- Formano ossidi di base

Un ossido basico è uno stufato che mostra proprietà basiche rispetto agli ossidi acidi. Gli ossidi di base sono solitamente ossidi per lo più di metalli, in particolare metalli alcalini e metalli alcalino-terrosi.

13-Sono buoni agenti riducenti

Un agente riducente è un composto che perde o dona un elettrone ad un'altra specie chimica in una reazione di ossidazione-riduzione chimica. Poiché l'agente riducente sta perdendo elettroni, si dice che sia stato ossidato.

I lantanidi sono particolarmente buoni in questa reazione; Donano i loro elettroni per guadagnare stabilità e diventare un elemento più acido.