Quali sono le triadi Döbereiner?

Le triadi di Döbereiner sono gruppi di tre elementi chimici che condividono caratteristiche simili. Fanno parte dei 118 elementi chimici, essendo la diversità delle reazioni mostrate e dei loro composti, il loro aspetto più affascinante.

L'idea di classificare gli elementi è di trattare adeguatamente le loro proprietà chimiche senza la necessità di sviluppare isolatamente un insieme di regole e teorie per ognuna di esse.

La sua classificazione periodica ha fornito un quadro sistematico immensamente utile per correlarli secondo alcuni schemi molto semplici e logici.

Gli elementi sono organizzati sistematicamente in righe e colonne con numeri atomici crescenti, e lo spazio è stato riservato per nuove scoperte.

Nel 1815 erano noti solo circa 30 elementi. Sebbene ci fossero molte informazioni disponibili su questi e sui loro composti, non c'era un ordine apparente.

Diversi tentativi sono stati fatti per trovare l'ordine, tuttavia, è stato difficile organizzare tutto ciò che era noto, così molti scienziati hanno iniziato a cercare un modello nelle loro proprietà che avrebbe risolto questa situazione.

Scoperta delle triadi Döbereiner

Lo scienziato Johann Wolfgang Döbereiner fece importanti scoperte sulla regolarità numerica tra i pesi atomici degli elementi, fu il primo a notare l'esistenza di diversi gruppi di tre elementi, che chiamò triadi, che mostravano somiglianze chimiche.

Questi elementi hanno rivelato un'importante relazione numerica, poiché una volta ordinata in base al loro peso equivalente, o peso atomico, il peso dell'elemento centrale si è rivelato essere la media approssimativa dei due elementi rimanenti nella triade.

Nel 1817 Döbereiner scoprì che se alcuni elementi venivano combinati con l'ossigeno in composti binari, si poteva distinguere una relazione numerica tra i pesi equivalenti di questi composti.

L'osservazione di Döbereiner ha avuto un impatto minimo nel mondo della chimica all'inizio, ma poi è diventata molto influente. Attualmente è considerato uno dei pionieri dello sviluppo del sistema periodico.

Dodici anni dopo, nel 1829, Döbereiner aggiunse tre nuove triadi, che sono mostrate sotto:

Gruppo alogeno

Cloro, bromo e iodio hanno proprietà chimiche simili e formano una triade. Questi elementi sono non-metalli molto reattivi. Se sono elencati in ordine di massa relativa crescente, sono in ordine di reattività decrescente. Il bromo ha una massa atomica intermedia tra cloro e iodio.

La massa atomica dell'elemento medio Bromo (Br) è uguale alla media delle masse atomiche di cloro (Cl) e iodio (I).

Il valore medio ottenuto è vicino alla massa atomica del bromo (Br).

Somiglianze nelle proprietà chimiche:

1. Sono tutti non metalliferi.
2. Tutti loro reagiscono con l'acqua per formare acidi (per esempio, in: HCl, HBr, HF).
3. Tutti hanno una valenza di uno (ad esempio, in: HCl, HBr, HF).
4. Tutti reagiscono con metalli alcalini per formare sali neutri (per esempio, NaCl, NaBr, NaI)

Gruppo Alcal Metals

Il litio, il sodio e il potassio hanno proprietà chimiche simili e formano una triade. Questi elementi sono metalli teneri e leggeri ma molto reattivi.

Se sono elencati in ordine crescente di massa atomica relativa, sono anche in ordine di aumentare la reattività. Il sodio ha la massa atomica intermedia tra litio e potassio.

La massa atomica dell'elemento centrale Sodio (Na) è uguale alla media della massa atomica di Litio (Li) e Potassio (K).

Somiglianze nelle proprietà chimiche:

1. Sono tutti metalli.
2. Tutti reagiscono con l'acqua per formare soluzioni alcaline e gas idrogeno.
3. Tutti hanno una valenza di uno (ad esempio, in: LiCl, NaCl, KCl).
4. I suoi carbonati sono resistenti alla decomposizione termica.

Gruppo dei calcoli o anfígenos

Lo zolfo, il selenio e il tellurio hanno proprietà chimiche simili e formano una triade. Il selenio ha la massa atomica intermedia tra lo zolfo e il tellurio.

La massa atomica dell'elemento centrale selenio (Se) è uguale alla media delle masse atomiche di zolfo (S) e tellurio (Te).

Ancora una volta il valore medio ottenuto è vicino alla massa atomica del selenio (Se).

Somiglianze nelle proprietà chimiche:

1. Le combinazioni di idrogeno di questi elementi producono gas tossici.
2. Ognuno di questi elementi ha 6 elettroni di valenza.
3. Le qualità metalliche aumentano all'aumentare del numero atomico.

Döbereiner ha anche avvertito che per essere valida la triade deve rivelare le relazioni chimiche tra gli elementi e le relazioni numeriche.

D'altra parte si rifiutava di raggruppare il fluoro insieme a cloro, bromo e iodio, come avrebbe potuto fare per ragioni chimiche, perché non trovava una relazione triadica tra il peso atomico del fluoro e quello di questi alogeni.

Era anche riluttante a considerare la comparsa di triadi tra elementi dissimili, come azoto, carbonio e ossigeno, nonostante il fatto che mostrassero una significativa relazione numerica triadica.

Il lavoro di Dobereiner si concentrava sulle relazioni tra gli elementi di una triade, ma non dava alcun indizio sul rapporto tra le triadi.

Basti dire che la ricerca di Döbereiner ha stabilito la nozione di triadi come un concetto potente, che molti altri chimici avrebbero presto preso in considerazione.

Infatti, le triadi di Döbereiner rappresentavano il primo passo per raggruppare gli elementi in colonne verticali all'interno della tavola periodica e in questo modo stabilire un sistema che spiegasse le proprietà chimiche e rivelasse le relazioni fisiche degli elementi.

Espansione delle triadi

Altri chimici estesero la triade di Döbereiner per includere più dei tre elementi originali. Ad esempio, il fluoro è stato aggiunto alla parte superiore della triade contenente cloro, bromo e iodio.

Altre "triadi" furono prodotte, come quella contenente ossigeno, zolfo, selenio e tellurio. Ma non esisteva un sistema che li correlasse nel suo complesso.

Uno dei principali inconvenienti era che molte masse atomiche relative erano ancora sbagliate per quel tempo.