I 10 esempi di link covalenti non polari più rilevanti
Esempi di legami covalenti non polari includono biossido di carbonio, etano e idrogeno. I legami covalenti sono un tipo di legame che si forma tra gli atomi, riempiendo il loro ultimo strato di valenza e formando legami altamente stabili.
In un legame covalente è necessario che l'elettronegatività tra la natura degli atomi non sia molto grande, poiché se si verifica un legame ionico si formerà.
Per questo motivo, i legami covalenti avvengono tra atomi con una natura non metallica, poiché un metallo con un non-metallo avrà una differenza elettrica notevolmente grande e un legame ionico sarebbe dato.
Tipi di legami covalenti
È stato detto che è necessario che non vi sia elettronegatività significativa tra un atomo e l'altro, ma ci sono atomi che presentano una leggera carica e che modificano il modo in cui i collegamenti sono distribuiti.
I legami covalenti possono essere divisi in due tipi: polare e non polare.
velli
I collegamenti polari si riferiscono a quelle molecole la cui carica è distribuita in due poli, positivo e negativo.
Non polare
I legami non polari sono quelli in cui le molecole hanno le loro cariche distribuite allo stesso modo; cioè, due atomi uguali sono uniti, con la stessa elettronegatività. Ciò implica che il momento dielettrico è uguale a zero.
I 10 esempi di legami covalenti non polari
1- Etano
In generale, i legami semplici degli idrocarburi sono l'esempio migliore per rappresentare i legami covalenti non polari.
La sua struttura è formata da due atomi di carbonio con tre idrogeni accompagnati in ciascuno di essi.
Il carbonio ha un legame covalente con l'altro carbonio. A causa della mancanza di elettronegatività tra questi, si ottiene un legame non polare.
2- anidride carbonica
Il biossido di carbonio (CO2) è uno dei gas più abbondanti sulla Terra a causa della produzione umana.
Questo è strutturalmente sagomato con un atomo di carbonio nel mezzo e due atomi di ossigeno sui lati; ognuno fa un doppio legame con l'atomo di carbonio.
La distribuzione delle cariche e dei pesi è la stessa, quindi viene formato un array lineare e il momento delle cariche è uguale a zero.
3- Idrogeno
L'idrogeno nella sua forma gassosa si trova in natura come legame tra due atomi di idrogeno.
L'idrogeno è l'eccezione alla regola dell'ottetto a causa della sua massa atomica, che è la più bassa. Il collegamento è formato solo nella forma: HH.
4- etilene
L'etilene è un idrocarburo simile all'etano, ma invece di avere tre idrogeni attaccati a ciascun carbonio, ne ha due.
Per formare gli elettroni di valenza, si crea un doppio legame tra ciascun carbonio. L'etilene ha diverse applicazioni industriali, principalmente nel settore automobilistico.
5- Toluene
Il toluene è composto da un anello aromatico e una catena CH3.
Sebbene l'anello rappresenti una massa molto grande rispetto alla catena CH3, un legame covalente non polare è formato dalla mancanza di elettronegatività.
6- tetracloruro di carbonio
Il tetracloruro di carbonio (CCl4) è una molecola con un atomo di carbonio al centro e quattro atomi di cloro in ciascuna direzione dello spazio.
Sebbene il cloro sia un composto altamente negativo, essere in tutte le direzioni rende il momento di dipolo uguale a zero, quindi è un composto non polare.
7- Isobutano
L'isobutano è un idrocarburo altamente ramificato, ma dalla configurazione elettronica nei legami di carbonio è presente un legame non polare.
8 - Esano
L'esano è una disposizione geometrica sotto forma di un esagono. Ha legami di carbonio e idrogeno e il suo momento di dipolo è pari a zero.
9- ciclopentano
Come l'esano, è una disposizione geometrica nella forma di un pentagono, è chiusa e il suo momento di dipolo è uguale a zero.
10- Azoto
L'azoto è uno dei composti più abbondanti nell'atmosfera, con circa il 70% di composizione nell'aria.
Si presenta sotto forma di una molecola di azoto con una molecola uguale, formante un legame covalente che, quando ha la stessa carica, risulta essere non polare.
