I 7 contributi più importanti di Lewis e Pauling
I contributi di Lewis e Pauling hanno rivoluzionato il campo scientifico moderno, le loro ricerche nelle aree fisico-chimiche erano e sono di vitale importanza in diversi rami della chimica e della biologia.
Linus Pauling è un fisico e un chimico degli Stati Uniti d'America il cui nome è diventato famoso per le sue ricerche sul legame chimico e sulle strutture molecolari.
Era uno studente all'Università dell'Oregon, una regione in cui ha sviluppato la stragrande maggioranza delle sue teorie e fondazioni. La sua ricerca ha iniziato a dare i suoi frutti intorno al 1930 mentre ricopriva la carica di professore di chimica all'Università dell'Oregon.
Dal 1927 al 1964 è riuscito a creare le basi attuali dello studio molecolare, riducendo la chimica alla fisica. Il suo libro " La natura del legame chimico " è il libro con il maggior numero di riferimenti citati dalla comunità scientifica e una delle pubblicazioni più importanti della storia scientifica contemporanea.
Gilbert Newton Lewis, nato molto prima, ha fatto importanti studi sugli elettroni periferici degli atomi, tra gli altri contributi di grande importanza che verranno nominati di seguito.
Il suo lavoro come professore di fisica e preside della University of California è stato sicuramente fruttuoso.
Linus Pauling e Gilbert Lewis, entrambi scienziati e professori, sono stati fondamentali nello sviluppo e nella comprensione dei nuovi metodi di ricerca.
Il primo rafforzò l'attuale ricerca sulla natura dei legami chimici e questi ultimi mostrarono la natura dei nucleoni e la ufficializzazione della chimica termodinamica.
I contributi di Gilbert Lewis
L'atomo cubico
Il modello atomico di Lewis è considerato una versione precedente dell'attuale modello atomico, i cui elettroni di valenza si trovano all'interno di un ipotetico cubo usato come riferimento per rappresentare la struttura atomica.
Questo modello è stato utile per formalizzare anche il concetto di valenza che sarebbe diventato niente di più e niente di meno della capacità di combinazione di un atomo di costituire un composto.
La regola dell'ottetto
Fu nel 1916 quando Gilbert Newton Lewis annunciò che gli atomi del sistema periodico tendono ad ottenere i loro ultimi livelli di energia con 8 elettroni, in modo che la loro configurazione sia stabilizzata anche da un gas nobile.
Questa regola è applicabile nel legame degli atomi che determinerà la natura del comportamento e gli attributi delle molecole.
Acqua pesante
Nel 1933, per elettrolisi, il primo campione di acqua pesante pura, ossido di deuterio, un isotopo di idrogeno invece di un isotopo di idrogeno-1 o di un protio, che lo rende più denso dell'11% rispetto all'acqua, viene separato. luce.
La struttura di Lewis
È la struttura molecolare in cui gli elettroni di valenza sono simbolizzati come punti tra gli atomi che creano legame.
Cioè, due punti significano un legame covalente, un doppio legame sarebbe quindi due coppie di punti, tra gli altri.
Gli elettroni sono anche simboleggiati come punti ma sono posti adiacenti agli atomi. Queste sono le seguenti cariche formali (+, -, 2+, ecc.) Che vengono aggiunte agli atomi per differenziare tra la carica nucleare positiva e la totalità degli elettroni.
Contributi di Pauling
L'elettronegatività
L'elettronegatività studia la tendenza di un atomo ad attrarre una nuvola di elettroni mentre si verifica un legame atomico.
È usato per ordinare gli elementi in base alla loro elettronegatività ed è stato sviluppato nel 1932 adottando questo metodo per le scoperte e le scoperte future nella chimica corrente.
Le misurazioni sono caratteristiche pragmatiche che vanno da 4.0 il più alto (fluoro) e un intervallo da 0, 7 a francio, tutti gli altri intervalli oscillano tra queste due denominazioni.
La natura del legame chimico e la struttura delle molecole di cristallo
È il libro più citato dagli scienziati dalla sua pubblicazione nel 1939, catapultando Pauling alla ribalta della comunità scientifica di ieri e di oggi.
Fu Pauling a proporre la teoria dell'ibridazione come un meccanismo che giustifica la distribuzione degli elettroni di valenza sia tetraedrica, piana, lineare o triangolare.
Un orbitale ibrido sono orbitali atomici combinati. Gli orbitali ibridi hanno una forma uguale e un giusto orientamento spaziale.
Il numero di orbitali ibridi formati equivale al numero di orbitali atomici che si combinano, hanno anche un linker di zona o di lobo.
Scoperta dell'alfa elica e del foglio beta
Per la spiegazione dell'elica alfa, Pauling sostiene che la struttura consistesse in un'elica a tre catene, con al centro la catena fosfato di zucchero.
Tuttavia, i dati erano empirici e c'erano ancora diversi errori da correggere. Fu allora che Watson e Crick mostrarono al mondo l'attuale doppia elica che definisce la struttura del DNA.
Rosalind Franklin aveva ottenuto un campione visivo della base elicoidale del DNA e si chiamava struttura B. Il suo lavoro cristallografico era essenziale per questa scoperta.
Il foglio beta o foglio piegato era un altro dei modelli proposti da Pauling in cui spiega le possibili strutture che una proteina è in grado di adottare.
È formato dal posizionamento parallelo di due catene di aminoacidi nella stessa proteina, questo modello è stato mostrato nel 1951 da Pauling con Robert Corey.
sierologia
Il campo della sierologia era anche dominato da Pauling che dirigeva la sua mente verso l'interazione e il dinamismo tra antigeni e anticorpi.
Gestiva anche la teoria secondo cui la ragione per cui antigeni e anticorpi potevano essere combinati specificamente era dovuta alla loro affinità nella forma delle loro molecole.
Questa teoria fu chiamata teoria della complementarità molecolare e creò un'ampia serie di esperimenti successivi che, nel rafforzamento di questa teoria, avrebbero intrapreso nuovi percorsi nel campo sierologico.
