30 reazioni chimiche della vita quotidiana

Possiamo trovare reazioni chimiche nella vita di tutti i giorni in generale. Questa è la risposta che un farmacista potrebbe darti senza esagerare.

Ed è che qualcuno desideroso in questa materia cercherà di vedere le cose dal punto di vista molecolare o atomico, cercherà di vedere le reazioni ovunque e le molecole trasmutate costantemente.

Le persone esperte in chimica non possono evitare di vedere le cose da questo punto di vista, proprio come un fisico potrebbe vedere le cose da un punto di vista nucleare o da un biologo da un punto di vista cellulare.

Per giustificare il commento, di seguito fornisco 30 esempi di chimica presenti nella vita di tutti i giorni.

Reazioni chimiche che passano inosservate a casa, in cucina, in giardino, in strada o persino all'interno del nostro corpo. Spero con questo di dare luce al solito e alla routine che è la chimica nel quotidiano.

30 reazioni chimiche che vedi ogni giorno nella tua vita

Chimica in cucina

1- Reazioni di solvatazione : quando il sale si scioglie in acqua, i legami ionici si rompono producendo una solvatazione di cationi e anioni.

NaCl → Na + + Cl-

Tecnicamente, viene preparata una soluzione di cloruro di sodio in acqua.

2- Cambiamenti di fase : Quando l'acqua viene bollita durante la cottura o la preparazione di caffè o tè, si verifica un cambio di fase tra l'acqua liquida e l'acqua gassosa.

H 2 O (l) → H 2 O (g)

3- Reazioni alla combustione : i fornelli a gas usano il propano per produrre una fiamma.

C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O

4- Cloro : il cloro utilizzato come detergente è in realtà clorito di sodio, che è un agente riducente. Le macchie dei vestiti sono chiamate cromofori e hanno insaturi. Il cloro attacca queste insature rimuovendo il colore delle macchie. Tecnicamente non rimuove la macchia ma la rende invisibile.

5- Sapone : saponi e detersivi hanno una parte polare, solitamente un acido carbossilico, attaccata ad una catena alifatica non polare che gli conferisce la capacità di formare micelle. Queste micelle hanno la capacità di circondare lo sporco in modo che possa essere rimosso dai vestiti, dai piatti e dai nostri corpi.

6 - Bicarbonato di sodio : è una base debole che quando viene fatta reagire con acido come l'aceto o l'acqua (che è leggermente acido) rilascia anidride carbonica.

NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2

Questo composto è l'ingrediente attivo di molti antiacidi (C., 2015).

7- A medio termine : la cucina è un cambiamento chimico che altera il cibo per renderlo più gustoso, uccide i pericolosi microrganismi e li rende più digeribili.

Il calore di cottura può denaturare le proteine, promuovere reazioni chimiche tra gli ingredienti, caramellare zuccheri, ecc. (Helmenstine AM, 10 esempi di reazioni chimiche nella vita quotidiana, 2017).

8- Gusto e colore artificiali : molti alimenti trasformati contengono sostanze chimiche che conferiscono loro un sapore o colore specifico e ne aiutano la conservazione.

9- Grido per la cipolla : la cipolla contiene molecole di amminoacidi solfossidi. Quando la cipolla viene tagliata, le pareti cellulari si rompono, rilasciando questi solfossidi insieme ad enzimi che lo degradano agli acidi sulfenici, un composto organosolfico della formula R-SOH che è irritante per gli occhi (Reactions, 2016).

Chimica in casa

10- Batterie : usano reazioni elettrochimiche o redox per convertire l'energia chimica in energia elettrica. Le reazioni redox spontanee si verificano nelle cellule galvaniche, mentre le reazioni chimiche non spontanee avvengono nelle cellule elettrolitiche (Helmenstine, 2017).

11- Schermi LCD : i televisori con schermo LCD contengono molecole di cristallo elicoidali che hanno la proprietà di orientarsi secondo un segnale elettrico e cambiando il tono o il colore fornito da una lampadina a LED. Ogni molecola di cristallo rappresenta un pixel sul televisore, più molecole, maggiore è la risoluzione.

12- Libri antichi che profumano bene : la decomposizione della cellulosa dalla carta dei libri, dà quel colore giallastro alle foglie e un odore di vaniglia. Se hai libri vecchi che hanno un buon profumo nel tuo grimorio, è dovuto a molecole di lignina o di vanillina.

13- Droghe e droghe : alcuni farmaci sono molecole che bloccano parzialmente l'attività ormonale prodotta da un determinato stimolo (ad esempio, farmaci di tensione o antiepilettici) mentre altri sono inibitori enzimatici come ad esempio gli analgesici.

14- Shampoo : come detergenti e saponi, gli shampoo eliminano il grasso dal cuoio capelluto formando micelle. L'ingrediente che si prende cura di questo, sono solitamente solfati come dodecil solfato o sodio lauril etere solfato o ammonio.

15- Deodoranti e antitraspiranti : il cattivo odore di ascelle, piedi e respiro è prodotto da batteri che si nutrono di proteine ​​e grassi nel sudore secreto dalle ghiandole apocrine.

I deodoranti hanno un composto chimico chiamato triclosan che è un potente antibatterico e fungicida. D'altra parte gli antitraspiranti hanno sali di alluminio che penetrano nei pori e prevengono la sudorazione.

16- Cosmetici e trucchi : sono sostanze chimiche e pigmenti che aderiscono alla pelle. Di solito sono composti non polari come cere e oli.

Chimica in giardino

17- La fotosintesi : è il processo attraverso il quale le piante verdi producono il proprio cibo. Ciò si verifica in presenza di luce solare e altre materie prime, vale a dire anidride carbonica e acqua. Il pigmento clorofilla raccoglie l'energia luminosa della luce solare, che viene convertita in glucosio (Crystal, 2017).

6CO 2 + 6H 2 O + hν → C 6 H 12 O 6 + 6O 2

18- Reazioni di ossidazione : un rivestimento di ossido viene spesso notato su superfici di ferro non verniciato che gradualmente porta alla disintegrazione del ferro. Questo è un fenomeno chimico chiamato ossidazione.

In questo caso, il ferro si combina con l'ossigeno in presenza di acqua, portando alla formazione di ossidi di ferro (Chemical Reactions in Everyday Life, 2016).

Fe + O 2 + H 2 O → Fe 2 O 3 . XH 2 O

19- Decomposizione organica : la decomposizione di alimenti biologici o addirittura di esseri viventi sono reazioni di ossidazione prodotte da batteri che degradano le macromolecole biochimiche in molecole semplici come nitriti, nitrati, CO 2 e acqua (Helmenstine, Chemical Change Examples, 2017).

20- Concimi : potassio, nitrati, fosfati e solfati sono usati nei terreni per fornire nutrienti alle piante e possono crescere.

21- Pesticidi : sono sostanze chimiche utilizzate per fumigare colture o giardini. Di solito sono neurotossine che colpiscono i batteri o gli insetti che consumano le colture.

Chimica in strada

22- Combustione di carburante : le auto usano la benzina come combustibile attraverso esplosioni controllate che spostano i pistoni dei motori.

23- Fumo dalle automobili : produce radicali liberi che sono composti molto reattivi e attaccano la pelle oi capelli rendendoli secchi e fragili senza menzionare che sono cancerogeni.

24- Pioggia acida : l'eccesso di ossidi di zolfo e azoto nell'atmosfera prodotta dalle fabbriche e dalle automobili si dissolve nell'acqua delle nuvole, producendo acido solforoso, solforico e nitrico che precipita sotto forma di pioggia acida.

25- Costruzioni : cemento e altri materiali utilizzati nella costruzione di case come vernici, intonaco e molti altri sono i prodotti della chimica. In particolare, il cemento è costituito da molecole di idrossido di calcio, chiamate anche calce viva.

Chimica nel tuo corpo

26 - La digestione degli alimenti : la digestione si basa sulle reazioni chimiche tra cibo e acidi e gli enzimi per abbattere le molecole in nutrienti che il corpo può assorbire e utilizzare.

27- Respirazione aerobica : il processo principale che produce energia nel corpo è la glicolisi aerobica. Qui, la respirazione aiuta ad abbattere il glucosio (una fonte di energia) in acqua, anidride carbonica ed energia sotto forma di ATP. C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O + Energia (36 ATP)

28- Respirazione anaerobica : a causa dell'eccessivo sforzo, a volte le nostre cellule del corpo esauriscono l'ossigeno e respirano in modo anaerobico. Questo causa la sintesi dell'acido lattico. La respirazione anaerobica è osservata in alcuni batteri, lieviti e altri organismi. L'equazione di respirazione anaerobica è:

C 6 H 12 O 6 → 2 C 3 H 6 O 3 + Energia (2ATP)

29- Movimento muscolare : la tensione o il rilassamento dei muscoli è dovuto ai cambiamenti conformazionali delle proteine ​​dei muscoli scheletrici. Questi cambiamenti sono prodotti grazie alla fosfocreatina che quando si perde un fosfato rilascia energia per il processo.

30- Pensiero : è un complesso processo biochimico in cui la differenza di potenziale ionico crea gli impulsi elettrici dei neuroni (Ali, 2013).