Biftalate di potassio: struttura chimica, nomenclatura, usi e rischi
Il biftalate di potassio è un composto chimico, solido, bianco, solubile, che è commercialmente in uno stato di elevata purezza. È usato come standard primario per standardizzare le soluzioni in titoli acido-base; Viene anche utilizzato come soluzione tampone per mantenere stabile il pH delle soluzioni.
È un composto stabile, non igroscopico, che facilita la preparazione della soluzione poiché non assorbe acqua durante il processo di pesatura. Può essere preparato dalla reazione tra acido ftalico e una soluzione di KOH, in cui un idrogeno della molecola di acido ftalico viene sostituito da un atomo di potassio.
Il biphthalate di potassio riceve questo nome perché nella sua molecola c'è un idrogeno leggermente acido. Questo idrogeno è quello che si trova nel gruppo -OH che è proprio accanto al gruppo carbonile, che è parte del carbossile che non reagisce. Questo tipo di sale è noto con il nome di sali acidi, perché non sono totalmente neutri.
Struttura chimica
formula
C 6 H 4 COOHCOOK = C 8 H 5 KO 4
nomenclatura
- Biftalate di potassio.
- ftalato di acido di potassio.
- Idrogenophthalate di potassio.
proprietà
densità
1, 636 g / ml.
Massa molare
204, 22 g / mol.
solubilità
Acqua e alcool
Punto di fusione
295 ° C con decomposizione.
aspetto
Solido cristallino al bianco.
Peso specifico
1, 64 gr / cm3.
Studio Derivatigrafico del Biftalate di Potassio
Le misurazioni derivatologiche hanno dimostrato che la decomposizione del bifftalato di potassio inizia tra 190 ° C e 200 ° C e la preparazione non igroscopica può essere preparata tra 100 ° C e 150 ° C.
La decomposizione procede in tre fasi, la cui velocità dipende dal tasso di aumento della temperatura: si forma prima il ftalato di dipotassio, si eliminano l'anidride ftalica e l'acqua.
I cambiamenti di entalpia possono anche essere ottenuti dal derivatogramma, questo produce informazioni sul meccanismo aggiuntivo di decomposizione termica e cambiamenti nello stato del campione.
Usi e applicazioni
Questo composto è utilizzato in chimica analitica nella titolazione o nella titolazione acido-base come standard primario per la standardizzazione nella preparazione di soluzioni di composti diversi.
Standardizzazione di una base (alcali = NaOH)
Quando si prepara una soluzione di NaOH, non è possibile garantire che la concentrazione con cui la soluzione rimane sia corretta; Questo perché NaOH è una sostanza solida molto igroscopica (assorbe acqua dall'aria) e la sopporta con un po 'di umidità, il che rende la quantità di sostanza non ottimale.
Una volta che la soluzione è stata preparata, è necessario sapere esattamente quale concentrazione è rimasta.
Per fare questo, una soluzione viene preparata con lo ftalato di potassio, che è uno standard primario (grazie alla sua elevata stabilità); vengono aggiunte poche gocce di indicatore di fenolftaleina a base acida e la soluzione di NaOH viene aggiunta come titolante fino a quando non è presente un colore rosa nella soluzione di ftalato di potassio.
Con i dati ottenuti, vengono effettuati i calcoli pertinenti per trovare la reale concentrazione di NaOH.
L'immagine seguente illustra la reazione chimica tra ftalato di potassio e idrossido di sodio.
Come tampone nella determinazione del pH
Una soluzione tampone o un tampone è formato sia dall'acido sia dal sale dell'acido, questo lo mantiene in tali condizioni che il valore del pH non cambia quando si aggiungono piccole quantità di acido o di base.
rischi
- Esposizione al fuoco. Come con la maggior parte dei solidi organici, è possibile che il fuoco si verifichi a temperature elevate o per contatto con una fonte di accensione.
- Polvere fine dispersa nell'aria in concentrazioni sufficienti e in presenza di una fonte di accensione, è un'esplosione di polvere potenzialmente pericolosa.
- È una sostanza stabile a temperatura ambiente e in condizioni di conservazione adeguate. Evitare il calore e l'umidità eccessivi.
- Può essere incompatibile con forti ossidanti come l'acido nitrico.
- La decomposizione può formare ossidi di carbonio che sono tossici.
Per quanto riguarda la salute
- Per ingestione accidentale, può causare vomito, diarrea e irritazione nelle membrane a causa della sua acidità.
- L'inalazione causa irritazione alle vie respiratorie e tosse.
- Sulla pelle provoca irritazione.
- Negli occhi provoca irritazione, arrossamento e dolore.
- Si ritiene che non si tratti di una sostanza cancerogena, teratogena o mutagena.
Emergenza e pronto soccorso
- Lavati gli occhi con molta acqua, rimuovi le lenti a contatto se le indossi e fai scorrere l'acqua attraverso gli occhi senza essere toccata con le mani.
- In caso di contatto con la pelle, rimuovere indumenti e calzature, lavare abbondantemente con acqua e lavare gli abiti molto bene prima di riutilizzarli.
- In caso di ingestione, evitare di provocare vomito, bere acqua.
- In caso di inalazione, portare la persona a respirare aria fresca; in caso di difficoltà di respirazione, fornire ossigeno.
- In tutti i casi chiedere assistenza medica urgente.
- In caso di perdite o perdite, raccogliere il prodotto in un contenitore pulito e cercare di non disperdere la polvere.
Misure di protezione personale
- Rimani fuori dal luogo in cui sono conservate bevande, cibo e mangime (cibo per animali domestici).
- Utilizzare maschere antipolvere, guanti in neoprene o PVC. Attualmente vengono utilizzati guanti di nitrile.
- Indossare indumenti adeguati che coprano la maggior parte del corpo, inclusi stivali, scarpe e occhiali protettivi.
- Si raccomanda una ventilazione di scarico locale, con un sistema di estrattori d'aria, tenendo conto della direzione predominante del vento.
- Il prodotto è miscibile in acqua, non è assorbito nel terreno, non è bioaccumulabile o biodegradabile, non si prevede che influisca sulla vita acquatica. Tuttavia, quando lo si smaltisce, deve essere fatto con l'aiuto di personale specializzato: non smaltirlo tramite fognature.
- Conservare in un'area arancione / verde, luogo fresco asciutto e ventilato e separato da materiale incompatibile.
